Termodinámica
Los sistemas físicos que encontramos en la Naturaleza
consisten en un agregado de un número muy grande de átomos.
La materia está en uno de los tres estados: sólido, líquido
o gas: En los sólidos, las posiciones relativas (distancia y orientación) de
los átomos o moléculas son fijas. En los líquidos, las distancias entre las
moléculas son fijas, pero su orientación relativa cambia continuamente. En los
gases, las distancias entre moléculas, son en general, mucho más grandes que
las dimensiones de las mismas. Las fuerzas entre las moléculas son muy débiles
y se manifiestan principalmente en el momento en el que chocan. Por esta razón,
los gases son más fáciles de describir que los sólidos y que los líquidos.
El gas contenido en un recipiente, está formado por un
número muy grande de moléculas, 6.02·1023 moléculas en un mol de sustancia.
Cuando se intenta describir un sistema con un número tan grande de partículas
resulta inútil (e imposible) describir el movimiento individual de cada
componente. Por lo que mediremos magnitudes que se refieren al conjunto:
volumen ocupado por una masa de gas, presión que ejerce el gas sobre las
paredes del recipiente y su temperatura. Estas cantidades físicas se denominan
macroscópicas, en el sentido de que no se refieren al movimiento individual de
cada partícula, sino del sistema en su conjunto.
